INTRODUCCIÓN
En el siguiente blog encontraremos temas como balanceo de ecuaciones,balanceo de ecuaciones por tanteo,y en estos temas presento ejercicios características ,ejemplos y un laboratorio de estos temas.con el fin de dar a conocer estos temas de química que son importantes para nuestra educacion.
MARCO TEÓRICO
BALANCEO DE ECUACIONES
es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias elementos o compuestos que reaccionan (llamadas reactivos)y los productos que se obtienen .la ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción.en si es la manera de representarlas.
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
BALANCEO POR TANTEO
uno de los métodos para balancear una ecuación es el método por tanteo .en este método intentaremos equilibrar el numero de átomos en la ecuación química,modificando los valores de las sustancias presente de uno o ambos lados , para que exista igualdad entre el numero de átomos de las sustancias reaccionan tes y las sustancias producidas.Es un método de ensayo y error.
cuando estudiamos una reacción química compleja , existe la duda sobre si la cantidad de sustancias que reaccionan y las sustancias producidas son iguales en ambos lados de la ecuación Aplicando el balanceo por tanteo ,seguiremos los siguientes pasos:
EJEMPLO DE BALANCEO POR TANTEO
1.Tomamos en consideración los radicales de las sustancias que reaccionan,así como las que se producen .veamos la siguiente reacción de neutralizacion del sulfato de sodio con el ácido clorhídrico :
Na2 SO3 + HCl ----->NaCl +H2O+SO2
como podemos ver, tenemos del lado izquierdo de la ecuación las sustancias
reacciones,sulfato de sodio (NaSO3)y acido clorhidrico (HCl)del lado derecho ,(H2O)y oxido de azufre (SO2).
podemos ver en esta ecuación las sustancias que reaccionan y las que se producen,con sus respectivas formulas.sin embargo ,para saber si esta ecuación esta balanceada,debemos contar el numero de átomos de uno y otro lado. si el total es el mismo de ambos lados entonces consideramos que la ecuacion esta balanceada. Asi tenemos.
2 + 1 +3 +1 + 1- > 1 + 1 + 2 +1 + 2
Na2SO3 + HCl -> NaCl + H2O +SO2
. Comenzaremos por identificar el numero de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
lado izquierdo :Na = 2;S = 1;O =3 H= 1;Cl = 1
lado derecho : Na = 1;S = 1;S = 3 H= 2;Cl = 1
así tenemos que del lado derecho de nuestra ecuación nos falta un átomo de sodio,mientras que sobra un átomo de hidrógeno.
3.para balancear una ecuación al tanteo,tenemos que seguir las siguientes reglas:
a. no agregaremos elementos que no pertenezcan a la ecuación
b. no modificaremos los radicales de los elementos de la ecuación, es decir , si de un lado el hidrógeno tiene un radical 2, debe seguir con el radical 2
c. si podemos que expresar al aumento de átomos agregando el numero de átomos de alguno de los compuestas de la mezcla así, si queremos expresar expresar que hay 4 átomos de ácido clorhídrico , escribimos 4 HCl.
4. No tenemos un lugar definido para comenzar nuestro balanceo, así que podemos comenzar por cualquiera de los miembros de la ecuación. Comenzaremos con los átomos de sodio. Como vemos, en el primer miembro hay dos átomos de sodio para reaccionar en la molécula de sulfato de sodio, mientras que del lado derecho, en la sustancia producida, el cloruro de sodio, sólo hay un átomo de sodio. Esto significa que para equilibrar el sodio y que haya dos átomos en el resultado, debe haber dos moléculas de cloruro de sodio en el lado derecho de la reacción. Así tendríamos:
2 + 1 + 3 + 1+ 1 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2
Na2SO3 + HCl -- > 2NaCl + H2O + SO2
5. Como vemos, ya tenemos la misma cantidad de átomos de sodio. Pero nuestra ecuación sigue desequilibrada. En efecto, ahora tenemos:
Lado izquierdo: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 1; Cl = 1
Lado derecho : Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2
6. Ahora tenemos dos átomos de cloro en el resultado y sólo uno en los reactivos. Si consideramos que el resultado de la reacción produce dos átomos de sal, y sólo hay un átomo de cloro en la molécula que reacciona, significa que ahora debemos considerar que actúan dos moléculas del compuesto que contiene el cloro, o sea, dos moléculas de ácido clorhídrico. Para comprobar si nuestra suposición es cierta, agregamos a nuestra fórmula la indicación de que están reaccionando dos átomos de HCl y volvemos a contar los átomos:
2 + 1 + 3 + 2 + 2 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2
Na2SO3 + 2HCl -- > 2NaCl + H2O + SO2
7. Ahora ya tenemos el mismo número de átomos reaccionando de uno y otro lado de la ecucación. Finalmente revisamos que en ambos lados exista el mismo número de átomos de cada elemento:
Lado izquierdo: Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2
Lado derecho : Na = 2; S = 1; O = 3; H = 2; Cl = 2
ACTIVIDAD EN CLASE
laboratorio
faltaron objetivos y pantallazos de parte experimental 3.8
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